O processo de cavitação
A pressão no momento da vaporização do líquido é a pressão de vaporização (pressão de vapor saturado) do líquido. O tamanho da pressão de vaporização do líquido está relacionado à temperatura. Quanto mais alta a temperatura, mais intenso é o movimento molecular e maior a pressão de vaporização. A pressão de vaporização da água limpa em temperatura normal de 20 "C é 233,8Pa (0,0238kgf / cm2) e a pressão de vaporização da água 100 ℃ é 101 296 Pa (1,033 kgf / cm2). Portanto, quando a pressão da temperatura normal 20 ℃ a água cai para 233,8 Pa, começou a vaporizar.Pode-se observar que a pressão a uma certa temperatura é um fator externo que promove a vaporização de líquidos.
A uma certa temperatura, quando a pressão é reduzida à pressão de vaporização nessa temperatura, o líquido gera bolhas cheias de gás, que é a causa raiz da cavitação. O ar ou outras bolhas decompostas do líquido têm efeitos diferentes na cavitação que as bolhas de vapor.
As bolhas geradas durante a cavitação, quando fluem a alta pressão, diminuem de volume e até explodem. Esse fenômeno de bolha desaparecendo no líquido causado pelo aumento da pressão é chamado colapso da bolha.
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